Đăng ký tài khoản

Bộ đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 11

Danh mục: Đề thi THPT - Cao đẳng - Đại học

Loại tài liệu: Học kì 1

Miễn phí

Vui lòng đăng nhập để tải tài liệu

Chi tiết

Đề kiểm tra học kì 1 lớp 11 môn Hóa học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO…

(Đề thi có 02 trang)

KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020-2021

Môn: Hóa Học – Lớp 11

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)

Câu 1. Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,02 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Giá trị của x là

A. 0,020.

B. 0,015.

C. 0,025.

D. 0,005.

Câu 2. Phân đạm cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

Nitơ.

B. Cacbon.

C. Kali.

D. Photpho.

Câu 3. Không nên bón phân urê cho cây trồng cùng lúc với

A. phân vi lượng.

B. phân kali.

C. vôi sống.

D. phân lân.

Câu 4. Dung dịch HNO₃ 0,01M có pH bằng

A. 13.

B. 1.

C. 12.

D. 2.

Câu 5. Dung dịch X gồm 0,05 mol Na⁺, 0,04 mol Cl^-, 0,03 mol SO₄^2- và Mg²⁺. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 6,820.

B. 5,690.

C. 8,875.

D. 6,050.

Câu 6. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 3,5. Nước thải đó có môi trường

A. trung tính.

B. axit.

C. bazơ.

D. lưỡng tính.

Câu 7. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 25,84 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,060.

B. 0,050.

C. 0,030.

D. 0,055.

Câu 8. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 4 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 24,71.

B. 23,72.

C. 25,74.

D. 14,82.

Câu 9. Silic tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. NaOH.

B. HF.

C. NaCl.

D. HCl.

Câu 10. Chất nào sau đây là chất điện li?

A. C₂H₅OH.

B. HNO₃.

C. C₁₂H₂₂O₁₁.

D. CO₂.

Câu 11. Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaHCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa và sủi bọt khí.

B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai.

D. xuất hiện kết tủa trắng.

Câu 12. Ứng dụng phổ biến nhất của amoni nitrat là làm phân bón, thuốc nổ quân sự. Amoni nitrat có công thức hóa học là

A. NH₄NO₂.

B. (NH₄)₂NO₃.

C. NH₄NO₃.

D. (NH₄)₂NO₂.

Câu 13. Phản ứng NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O có phương trình ion thu gọn là

A. H⁺+ OH^- → H₂O.

B. Na⁺ + NO₃^- → NaNO₃.

C. H²⁺+ OH^2- → H₂O.

D. Na²⁺ + NO₃^2- → NaNO₃.

Câu 14. Chất bột X màu đen, có khả năng hấp phụ các khí độc nên được dùng trong nhiều loại mặt nạ phòng độc. Chất X là

A. silicagen.

B. than hoạt tính.

C. thạch anh.

D. đá vôi.

Câu 15. Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

Bên trong bình, lúc đầu có chứa khí X. Hiện tượng xảy ra khi tiến hành thí nghiệm: nước phun mạnh vào bình và chuyển thành màu hồng. Khí X là

A. NH₃.

B. HCl.

C. CO₂.

D. N₂.

II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

a. KNO₃

b. Na₂CO₃ + HCl →

c. P + Ca →

d. Si + O₂ →

Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃, K₃PO₄ không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Không hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng và thoát ra khí mùi khai

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 336 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m³ nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học.

Đáp án đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa học

I. TRẮC NGHIỆM

10B

11B

12C

13A

14B

15A

II. TỰ LUẬN

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

a. KNO₃

b. Na₂CO₃ + HCl →

c. P + Ca →

d. Si + O₂ →

2,0

- Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm.

- Nếu không cân bằng từ 2 - 3 PTHH thì trừ 0,25 điểm.

- Nếu không cân bằng 4 PTHH thì trừ 0,5 điểm.

- Nếu thiếu điều kiện của 2 phản ứng thì trừ 0,25 điểm.

- Nếu một phản ứng vừa thiếu điều kiện vừa không cân bằng thì trừ 0,25 điểm.

- Câu 1.b HS có thể viết theo một hướng bất kì.

Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ca(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NaNO₃, (NH₄)₂CO₃, K₃PO₄ không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Có kết tủa màu trắng	Không hiện tượng	Có kết tủa màu trắng và thoát khí mùi khai

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b. Viết phương trình hóa học xảy ra.

1,5

- Chỉ ra đúng cả 3 dung dịch trong 3 ống nghiệm được 1,0 điểm. Nếu chỉ đúng 1 dung dịch thì được 0,25 điểm.

- Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm.

a/ Ống (1) chứa dung dịch K₃PO₄, ống (2) chứa dung dịch NaNO₃, ống (3) chứa dung dịch (NH₄)₂CO₃.

b/ PTHH: 2K₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KOH

(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NH₃ + 2H₂O

Hòa tan hoàn toàn m gam Mg vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 336 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

1,0

Số mol NO₂ = 0,336/22,4 = 0,015 mol (0,25 đ)

PTHH: Mg + 4HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 3H₂O (0,25 đ)

0,0075 0,015

Tính được số mol Mg = 0,0075 mol (0,25 đ)

m_Mg = 0,0075.24 = 0,18 gam. (0,25 đ)

Lưu ý: HS giải cách khác nhưng kết quả đúng thì vẫn đạt điểm tối đa.

Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 5000 m³ nước có pH = 4,2. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

0,5

Ta có: = 5000.10³.10^-4,2 = 315,48 mol

PTHH: CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O

Hoặc CaO + H₂O → Ca²⁺ + 2OH^-

OH^- + H⁺ → H₂O

=> $n\ _{CaO}\ =\ \frac{n_{h^+}}{2}\ =\ 157,74$ mol